Suatu larutan komposisinya adalah campuran 50%/50% berat air (18 g/mol) dan ethylene glycol (64

by -10 views

Penentuan tekanan uap larutan merupakan bagian berbunga sifat koligatif larutan.  Cairan tersebut memiliki
tekanan uap larutan
sebesar
18,58 mmHg.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

  • Suatu larutan mengandung 50% air dan 50% etilen glikol
  • Mr air merupakan 18 g/mol, sedangkan Mr Etilen glikol ialah 64 g/mol
  • Plong temperatur 25°C, tekanan uap air suling (P°) = 23,8 mmHg

Ditanya :

Berapakah tekanan uap hancuran?

Jawab :

Penuntasan soal tersebut yakni menggunakan konsep rasam koligatif merupakan penjatuhan impitan uap. Penurunan impitan uap larutan terjadi akibat mulai sejak adanya zat terlarut pada larutan yang sulit untuk memasap.

Buat penentuan
tekanan uap larutan dirumuskan
dengan persamaan berikut
:

P = P°. Xp

dimana P adalah tekanan uap hancuran, P° adalah tekanan uap jenuh pelarut, dan Xp ialah fraksi mol pelarut.

Penentuan mol zat terlarut dan pelarut yang ada plong larutan

Cak bagi menentukan mol dari zat terlarut dan pelarut dalam hancuran, kita harus mengetahui suntuk besar saban berat kerjakan tiap zat terlarut maupun pelarut. Kerjakan mengetahuinya,
dianggap cair tersebut memiliki berat 100 gram.

Zat terlarut adalah etilen glikol, sedangkan pelarutnya adalah air.

Maka, untuk
berat air
dan
berat etilen glikol
didapatkan sebagai berikut:

Susah air
= 50% x 100 gram =
50 gram

Berat etilen glikol
= 50% x 100 gram =
50 gram

Selanjutnya bisa kita tentukan mol masing-masing zat.

Penentuan mol air

mol \ air = \frac{massa \ air}{Mr} = \frac{50 gram}{18g/mol} = 2,78 mol\\

Penentuan mol etilen glikol


mol \ etilen \ glikol = \frac{massa \ etilen \ glikol}{Mr} = \frac{50 gram}{64g/mol} = 0,78 mol

Penentuan fraksi mol pelarut

Karena persamaan tekanan uap larutan adalah
P = P°. Xp,
maka kita tentukan lebih-lebih terlampau fraksi mol pelarutnya.

Xp = \frac{np}{np + nt} \\\\Xp = \frac{2,78}{2,78 + 0,78} \\\\Xp = \frac{2,78}{3,56} \\\\Xp = 0,78

Penentuan impitan uap larutan

P = P°. Xp

P = (23,8 mmHg)(0,78)

P = 18,58 mmHg

Kaprikornus,
tekanan uap cair
adalah sebesar
18,58 mmHg.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih jauh terkait materi resan koligatif larutan lega link brainly.co.id/tugas/1654074

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4