Sebanyak 30 ml larutan 0,10 mol/l ba(oh)2 ditambahkan ke dalam 30 ml larutan 0,10 mol/l h2so4.

by -9 views

Penentuan kenaikan temperatur gandeng dengan hukum temodinamika. Melangkahi hukum termodinamika I, didapatkan
persamaan nan ter-hormat mengenai kenaikan guru
kedua campuran tersebut adalah
ΔT₂ =

\frac{1}{3}

ΔT₁.

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

  • 30 ml cairan 0,10 mol/L Ba(OH)₂ ditambahkan ke dalam 30 ml larutan 0,10 mol/L H₂SO₄, terjadi kenaikan temperatur ΔT₁
  • Percobaan diulang dengan volume sendirisendiri sintesis 90 mL, terjadi pertambahan temperatur ΔT₂

Ditanya :

Pertepatan nan bersusila mengenai kenaikan temperatur kedua campuran tersebut adalah?

Jawab :

Soal ini yaitu soal dengan konsep termokimia. Soal ini dapat tergarap dengan Syariat Termodinamika I, dimana :

Q₁ = Q₂, dimana

Q = m x c x ΔT

sehingga

Q₁ = Q₂

m₁ x c x ΔT₁ = m₂ x c₂ x ΔT₂

karena c merupakan konstanta dimana nilainya sekufu, maka persamaannya menjadi

Q₁ = Q₂

m₁ x ΔT₁ = m₂ x  ΔT₂

Penentuan massa campuran zat sreg kondisi 1

Sreg kondisi 1 nan ialah kondisi semula, didapatkan 30 ml enceran 0,10 mol/L Ba(OH)₂ ditambahkan ke dalam 30 ml larutan 0,10 mol/L H₂SO₄. Penentuan massa zat dilakukan dengan rumus molaritas.

M = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}

massa Ba(OH)₂


M_{Ba(OH)_{2} } = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{171} x \frac{1000}{30 mL}\\

massa Ba(OH)₂  = 0,513 gram

massa H₂SO₄


M_{H_{2}SO_{4}} = \frac{massa}{Mr}x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{98}x \frac{1000}{30mL}

massa H₂SO₄ = 0,294 gram

massa senyawa kondisi 1 =

massa Ba(OH)₂ + massa H₂SO₄ = 0,513 gram
+
0,294 gram =
0,807 gram

Penentuan massa fusi zat pada kondisi 2

Plong kondisi kedua, jenis zat sekelas namun piutang per zat adalah 90 mL.

Penentuan komposit zat dilakukan dengan rumus molaritas.

M = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}

massa Ba(OH)₂


M_{Ba(OH)_{2} } = \frac{massa}{Mr} x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{171} x \frac{1000}{90 mL}\\

massa Ba(OH)₂

= 1,539 gram

konglomerat H₂SO₄


M_{H_{2}SO_{4}} = \frac{massa}{Mr}x \frac{1000}{V}\\\\0,10 mol/L = \frac{massa}{98}x \frac{1000}{90mL}

agregat H₂SO₄ = 0,882 gram

massa campuran kondisi 2 =

konglomerasi Ba(OH)₂ + massa H₂SO₄ = 1,539 gram
+
0,882 gram =
2,421 gram

Penentuan persamaan kenaikan temperatur

Q₁ = Q₂

m₁ x ΔT₁ = m₂ x  ΔT₂

0,807 gram x ΔT₁ = 2,421 gram x ΔT₂

\frac{0,807 gram}{2,421 gram}
ΔT₁ = ΔT₂

ΔT₂ =
\frac{1}{3}
ΔT₁

Makara,
persamaan yang benar mengenai kenaikan temperatur
kedua sintesis tersebut ialah
ΔT₂ =

\frac{1}{3}

ΔT₁

Pelajari lebih lanjur

Pelajari lebih lanjut terkait hukum termodinamika pada link brainly.co.id/tugas/256440

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4