Delapan puluh gram fe2o3 direduksi dengan gas karbon monoksida sehingga dihasilkan logam besi (fe)

Penentuan volume gas CO₂ dilakukan dengan konsep stoikiometri.
Volume gas CO₂
nan dihasilkan seandainya diukur pron bila 8 gram asap helium bervolume 2 liter ialah sebesar
1,5 L.

Penjelasan dengan persiapan – langkah :

Permulaan, kita
tulis persamaan reaksinya :

Fe₂Udara murni₃ + CO → Fe + CO₂

Kemudian kita
setarakan reaksinya sehingga paralelisme reaksinya. Penyetaraan reaksi sopan apabila kuantitas zat di ruas kanan sepadan dengan jumlah zat di ruas kiri, sehingga persamaan reaksinya adalah sebagai berikut :

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Kemudian kita
tentukan mol Fe₂Ozon₃
seyogiannya dapat dilakukan perbandingan mol dengan CO₂.

mol Fe₂Udara murni₃
= gram / Mr = 80 gram / 160 =
0,5 mol

Selanjutnya, kita
tentukan mol CO₂ dengan bandingkan mol Fe₂O₃ dengan mol CO₂
dan perbandingan koefisien,

$mol \ CO_{2} = \frac{3}{1} \ mol \ Fe_{2}O_{3} \\ mol \ CO_{2} = 3(0,5 mol) \\\\ mol \ CO_{2} = 1,5 mol$

sehingga didapatkan
mol CO₂
adalah
1,5 mol.

Kemudian kita
tentukan tagihan gas CO₂ yang dihasilkan
dari
perimbangan volume gas CO₂ dan tabun helium.

$\frac{V_{CO_{2} }}{n_{CO_{2} }} = \frac{V_{He }}{n_{He }}\\\\\frac{VCO_{2} }{1,5 mol} = \frac{2 L}{\frac{8 gram}{4} } \\\\V_{CO_{2} } = 1,5 L$

Makara,
debit asap CO₂
yang dihasilkan jika diukur pada saat 8 gram asap helium bervolume 2 liter adalah sebesar
1,5 L.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari kian lanjut terkait materi stoikiometri pada link brainly.co.id/tugas/23142537

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

Don't Miss